Сода плюс кислота реакция

Здесь все собрано из институтских тетрадей и то, что я выписывала для себя из интернета. Гидрокарбонат натрия Na HCO 3 , Сода или по другому: питьевая сода , пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый - это соль, да не просто! Ионы НСО 3 - обычно объединяются водородными связями с образованием цепочек. Угольная кислота очень слабая, крайне неустойчивое соединение, поэтому оно тут же распадается на углекислый газ и воду:.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Как нейтрализовать кислоту содой

Гидрокарбонат натрия лат. Natrii hydrocarbonas , другие названия: бикарбонат натрия , чайная сада , питьевая или пищевая сода , двууглекислый натрий — неорганическое соединение, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO 3. Используется в промышленности, пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока.

Также применяется в буферных растворах. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора. Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соответствующей кислоте соли, например, хлорида натрия, сульфата натрия и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется из раствора в виде пузырьков:.

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ.

В процессе синтеза происходят две реакции:. В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:.

Двууглекислый натрий бикарбонат применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E ii , входит в состав пищевой добавки E Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок.

В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;.

При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения. При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите, а также как общепринятое средство от изжоги и болей в желудке.

Применяется при заболеваниях, сопровождающиеся выраженным ацидозом при диабете, инфекциях и др , для борьбы с ацидозом при хирургических вмешательствах назначается г. Как антацидное средство как и все другие щелочи применяется при язвенной болезни желудка, и двенадцатиперстной кишки, при повышенной кислотности желудочного сока. Имеются так же данные о применении препарата в виде капельных и внутривенных вливаний при гипертонической болезни, симптоматической почечной гипертонии, и хронической почечной недостаточности.

Эффект связан с увеличением выделения ионов натрия и хлора и возрастанием осмотического диуреза. Применяется в качестве отхаркивающего средства, так как повышая щелочные резервы крови, сдвигает в щелочную сторону реакцию бронхиальной слизи, делая мокроту менее вязкой. При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т. Применяется внутривенно с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий, заболеваниях почек.

Нужно иметь ввиду, что в результате применения может возникнуть т. Является источником натрия, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови, усугубляя отёки и повышая артериальное давление. Применение при сниженной скорости клубочковой фильтрации может привести к метаболическому алкалозу. Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения.

Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды. Стерлитамак, Республика Башкортостан, а также на Крымском содовом заводе в г.

Красноперекопск, Крымский полуостров. Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Срок годности не ограничен. Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей.

Логин: регистрация. Пароль: забыл пароль? Новости Нефтегазовая пром. С начала года на Кубани подписали инвестсоглашения на сумму 33,2 млрд рублей.

Отчет губернатора Михаила Ведерникова о деятельности Администрации Псковской области в году. Нефтедобыча, газификация и привлечение инвестиций — обзор энергетической отрасли Казахстана. Зачем инвесторы идут в Архангельскую область. Газоперекачивающие агрегаты производства НПО "Искра" прошли пусконаладку в составе дожимной компрессорной станции на Мыльджинском газоконденсатном месторождении Томской области. Выставки Наука и технология. Конгресс и выставка "Биомасса: топливо и энергия" состоится октября года в Москве.

Цифровизация нефтегазовой отрасли становится сквозной. Цифровую трансформацию ТЭК обсудят 28 мая года на онлайн-конференции Тюменского Нефтегазового форума. Фонд Росконгресс и Мировой энергетический совет организуют онлайн-конференцию "COVID ускорить переход к энергетике будущего для всех". Вице-президентом Kemira назначен Микко Похьяла.

Сибур заключил с российскими предприятиями для ЗапСиба 53 контракта в ноябре года. Губернатор Югры Наталья Комарова приняла участие в панельной дискуссии "Перспективы сотрудничества между регионами России и Германии" X Российско-Германской сырьевой конференции. Томский делоросс выступил на встрече комитета химической промышленности.

Гидрокарбонат натрия. Гидрокарбонат натрия Систематическое наименование гидрокарбонат натрия Традиционные названия пищевая питьевая сода, сода двууглекислая, двууглекислый натрий, бикарбонат натрия, кислый углекислый натрий Хим.

Хранение Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Безопасность Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно. ГОСТ Натрий двууглекислый. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E Общие технические условия. Реклама Контакты О проекте. Каталог товаров Нефтегазовая промышленность.

Любое копирование, в т. Во время цитирования информации подписчиками ссылки обязательны. Допускается цитирование материалов сайта без получения предварительного согласия, но в объеме не более одного абзаца и с обязательной прямой, открытой для поисковых систем гиперссылкой на сайт.

E ii.

Помогите мне пожалуйста полностю расписать реакцию лимонной кислоты с содой, к примеру дано 10г соды, сколько для полной реакции нужно кислоты, воды, сколько чего выделится и так далее. Если можно с полным описанием почему что и как..

Сода. NaHCO3. Бикарбонат натрия. Натрий двууглекислый. Питьевая сода.

Пищевая, или питьевая сода, — широко известное в медицине, кулинарии и бытовом потреблении соединение. Это кислая соль, молекула которой образована положительно заряженными ионами натрия и водорода, анионом кислотного остатка угольной кислоты.

Химическое название соды — бикарбонат или гидрокарбонат натрия. Угольная кислота образуют две группы солей — карбонаты средние и гидрокарбонаты кислые. Тривиальное название карбонатов — соды — появилось еще в древности. Следует различать среднюю и кислую соли по названиям, формулам и свойствам. Na 2 CO 3 — карбонат натрия, динатриевая соль угольной кислоты, кальцинированная стиральная сода.

Служит сырьем для получения стекла, бумаги, мыла, используется как моющее средство. NaHCO 3 — натрия гидрокарбонат. Состав подсказывает, что вещество является мононатриевой солью угольной кислоты. Внешне кристаллические белые вещества похожи, их трудно отличить друг от друга. Вещество NaHCO 3 считается питьевой содой не потому, что употребляется внутрь для утоления жажды. Хотя с помощью этого вещества можно приготовить шипучий напиток. Раствор этого гидрокарбоната принимают внутрь при повышенной кислотности желудочного сока.

Бикарбонат — это белые моноклинные кристаллы. В составе этого соединения присутствуют атомы натрия Na , водорода Н , углерода С и кислорода. Натрия гидрокарбонат — порошок молочно-белого цвета — твердое мелкокристаллическое соединение, растворимое в воде. В производственных условиях чаще применяется гранулированный бикарбонат. Соединение не обладает запахом, его вкус — горько-соленый.

Однако не рекомендуется нюхать и пробовать вещество на вкус. Вдыхание гидрокарбоната натрия может вызвать чихание и кашель. Одно из применений основано на способности пищевой соды нейтрализовать пахнущие вещества. Порошком можно обработать спортивную обувь, чтобы избавиться от неприятного запаха. Питьевая сода гидрокарбонат натрия — безвредное вещество при контакте с кожей, но в твердом виде может вызвать раздражение слизистой оболочки глаз и пищевода.

В низких концентрациях раствор не токсичен, его можно принимать внутрь. Брутто-формула CHNaO 3 редко встречается в уравнениях химических реакций. Дело в том, что она не отображает связь между частицами, которые образуют гидрокарбонат натрия. Формула, обычно используемая для характеристики физических и химических свойств вещества, — NaHCO 3. Взаимное расположение атомов отражает шаро-стержневая модель молекулы:.

Если узнать из периодической системы значения атомных масс натрия, кислорода, углерода и водорода. Гидрокарбонат натрия — ионное соединение. Состав и заряд аниона — НСО 3 —. При растворении происходит частичная диссоциация на ионы, которые образуют гидрокарбонат натрия. Формула, отражающая структурные особенности, выглядит так:. В г воды растворяется 7,8 г гидрокарбоната натрия.

При суммировании уравнений выясняется, что в растворе накапливают гидроксид-ионы слабощелочная реакция. Жидкость окрашивает фенолфталеин в розовый цвет. Окраска универсальных индикаторов в виде бумажных полосок в растворе соды меняется с желто-оранжевой на серую или синюю. Водный раствор гидрокарбоната натрия вступает в реакции ионного обмена с другими солями при условии, что одно из вновь получившихся веществ — нерастворимое; либо образуется газ, который удаляется из сферы реакции.

При взаимодействии с хлоридом кальция, как показано на схеме ниже по тексту, получается и белый осадок сарбоната кальция, и углекислый газ. В растворе остаются ионы натрия и хлора. Молекулярное уравнение реакции:. Гидрокарбонат натрия взаимодействует с кислотами. Реакция ионного обмена сопровождается образованием соли и слабой угольной кислоты. В момент получения она разлагается на воду и углекислый газ улетучивается. Врачи не рекомендуют постоянно использовать при повышенной кислотности желудка гидрокарбонат натрия.

Инструкция к препаратам перечисляет различные побочные действия ежедневного и длительного приема питьевой соды:. В лаборатории бикарбонат натрия можно получить из кальцинированной соды. Такой же метод применялся раньше в химическом производстве. Современный промышленный способ основан на взаимодействии аммиака с углекислым газом и слабой растворимости питьевой соды в холодной воде.

Через раствор хлорида натрия пропускают аммиак и диоксид углерода углекислый газ. Образуются хлорид аммония и раствор гидрокарбоната натрия. При охлаждении растворимость питьевой соды понижается, тогда вещество легко отделяется с помощью фильтрования. Многим известно, что атомы металлического натрия энергично взаимодействуют с водой, даже ее парами в воздухе.

Реакция начинается активно и сопровождается выделением большого количества теплоты горением. В отличие от атомов, ионы натрия — стабильные частицы, не наносящие вреда живому организму. Наоборот, они принимают активное участие в регуляции его функций. Как используется неядовитое для человека и полезное во многих отношениях вещество — гидрокарбонат натрия? Применение основано на физических и химических свойствах питьевой соды.

Важнейшие направления — бытовое потребление, пищевая промышленность, здравоохранение, народная медицина, получение напитков. Среди основных свойств бикарбоната натрия — нейтрализация повышенной кислотности желудочного сока, кратковременное устранение болевого синдрома при гиперацидности желудочного сока, язвенной болезни желудка и перстной кишки.

Антисептическое действие раствора питьевой соды применяется при лечении боли в горле, кашля, интоксикации, морской болезни. Промывают им полости рта и носа, слизистые оболочки глаз. Широко используются разные лекарственные формы бикарбоната натрия, например порошки, которые растворяют и применяют для инфузий. Назначают растворы для приема пациентами внутрь, промывают ожоги кислотами. Для изготовления таблеток и ректальных суппозиториев также используется гидрокарбонат натрия.

Инструкция к препаратам содержит подробное описание фармакологического действия, показаний. Список противопоказаний очень короткий — индивидуальная непереносимость вещества. С помощью питьевой соды в домашних условиях отбеливают зубы, уменьшают воспаление при угревой болезни, протирают кожу для удаления избытка жирного секрета.

Бикарбонат натрия смягчает воду, помогает очистить загрязнения с разных поверхностей. При ручной стирке вещей из шерстяного трикотажа можно добавить в воду питьевую соду.

Это вещество освежает цвет ткани и удаляет запах пота. Нередко при глажении изделий из шелка появляются желтые подпалины от утюга. В таком случае поможет кашица из питьевой соды и воды. Вещества надо как можно быстрее смешать и нанести на пятно. Когда кашица подсохнет, ее следует почистить щеткой, а изделие прополоскать в холодной воде. Вкус выпечки будет нежнее, если использовать не магазинный синтетический уксус, а сок лимона.

Питьевая сода с кислотой добавляется в тесто в числе последних ингредиентов, чтобы можно было сразу ставить выпечку в духовку. Кроме бикарбоната натрия, иногда в качестве разрыхлителя используется гидрокарбонат аммония. Автор Нина Михайлова February 17, Обсудить 0. Отличие кислой соли от средней Угольная кислота образуют две группы солей — карбонаты средние и гидрокарбонаты кислые. Похожие статьи Кальцинированная сода: физико-химические свойства и получение Карбонат натрия: свойства, получение, применение Карбонат аммония: получение, химические свойства, спектр применения Гашеная сода: для чего необходима и как получить?

Соляная кислота: свойства, получение, применение Углекислый газ: свойства, получение, применение Карбонат калия поташ : получение, применение и химические свойства.

Не перепутайте соду пищевую с технической — это нужно знать

Из курса школьной химии помним, что пищевая сода — это натрий двууглекислый или бикарбонат натрия или NaHCO 3.

Чтобы узнать химическую формулу уксуса уксусной кислоты обратимся к органической химии. Реакция протекает с выделением углекислого газа СО 2 и воды H 2 O и выглядит следующим образом:. Ацетат натрия растворим в воде, поэтому мы не видим твердого осадка. Он известен как пищевая добавка Е и применяется как консервант. Вода остается в бутылке, а углекислый газ начинает заполняет пространство над жидкостью.

Газ имеет гораздо меньшую плотность, чем жидкость или твердое вещество, следовательно, объем при одинаковой исходной массе в разы превышает исходный.

Тут можно вспомнить пар от кипящей воды. Плотность воды при температуре 99 С почти в раз выше плотности пара. Итак, газ, выделяющийся в процессе реакции, постепенно заполняет все пространство и, не помещаясь в заданном объеме, начинает давить на стенки шарика. Резина растягивается, шарик надувается. Кстати, эффект от этой реакции используют в кулинарии. Разрыхлители теста основаны именно на этом.

Каталог опытов. Химические опыты Опыты с газами. Вам также могут понравиться. Черный сахар или экзотермическая реакция. Змея из песка. Огненное облако в бутылке - горение паров спирта.

Много пены из перекиси водорода. Кровавые руки - химический фокус. При добавлении соды в уксус гашение соды выделяется углекислый газ CO2, который и наполняет воздушный шарик. Код эксперимента:. Описание Что понадобится Ход опыта Из курса школьной химии помним, что пищевая сода — это натрий двууглекислый или бикарбонат натрия или NaHCO 3. Итак, сода по классу химических веществ — кислая соль.

Уксус — кислота. Для эксперимента понадобится Реактивы: сода пищевая , уксус столовый Посуда: пластиковая бутылка Расходные материалы: воздушный шарик.

Стадии эксперимента Насыпаем чайную ложку соды внутрь воздушного шарика. Наливаем уксус в бутылку. Надеваем шарик на горлышко бутылки и высыпаем содержимое шарика в бутылку. Похожие опыты. Расширение и сжатие воздуха - опыт с жидким азотом. Веселый клей на воде. Сердце на батарейке - простейший электромотор. Электрический ритм - опыт со статикой.

Графитовый реостат. Мыльные пузыри плавают в углекислом газе. Две вилки и спичка - опыт на равновесие. Бумажная крышка и атмосферное давление. Труба Рубенса - опыт со стоячей волной. Вода течет вверх по салфетке. Главное меню Наши проекты Каталог продукции Купить в розницу Оптовые закупки.

Каталог опытов Физические эксперименты Поверхностное натяжение Опыты с магнитами Опыты с электричеством Статическое электричество Электромоторы Опыты с равновесием Капиллярный эффект Опыты с кристаллами Опыты с давлением Опыты со звуком Опыты с жидким азотом Опыты с плотностью Химические опыты Опыты с газами Реакции горения Реакции разложения Экзотермические реакции Опыты с растениями.

Полезные ссылки Сотрудничество Обратная связь Интернет-магазин Видео эксперименты. Применить Сбросить. Расходные материалы:.

Пищевая, или питьевая сода, — широко известное в медицине, кулинарии и бытовом потреблении соединение.

Химические опыты с пищевой содой и лимонной кислотой в домашних условиях

Помогите мне пожалуйста полностю расписать реакцию лимонной кислоты с содой, к примеру дано 10г соды, сколько для полной реакции нужно кислоты, воды, сколько чего выделится и так далее. Если можно с полным описанием почему что и как.. В двенадцатом часу уже в облом писать формулы, поэтому я - на пальцах. Да и нужно же оставить возможность вам что-то сделать своими руками.

Итак, лимонная кислота - трехосновная. За конкретной формулой - к учебнику или к поисковикам. Сода - это, строго говоря - карбонат натрия средний. Полное взаимодействие его с кислотой любой идет в соотношении: 1 моль соды - 2 моля подвижных протонов. В конкретных граммах считайте с помощью "любимой школьной" пропорции - одно умножение, одно деление. Может быть есть возможность выложить фото с решением на листке?

Мне нужно полнстью расписанное решение и сколько чего получится после реакции. За ответ спасибо.. Я про пищевую соду и кислота допустим чистая C6H8O7 Мне более важно расписанное решение, как вычислить сколько чего с чем реагирует и сколько чего получится.. Вот и выбрал то что есть дома, чтобы от теории к практике было ближе.

Э, так не пойдет. Теперь к теме: по поводу тривиальных названий. Сода - это именно карбонат натрия; безводная сода еще называется кальцинированной по старой технологии производства. Если заинтересует - найдете сами.

Гидрокарбонат натрия - это сода пищевая или питьевая. Разницу на слух улавливаете? Если не очень - то это еще один повод не связываться с названиями тривиальными, а пользоваться номенклатурными. Теперь про разницу ММ: в гидрокарбонате натрия на один карбонат-ион - в качестве "противовеса" - один протон и один ион натрия, а в карбонате - два натрия. Осознаете, где тяжелее?

ЗЫ: ну вот, пока писал, все определилось. Теперь считаете таким образом: на один моль лимонной кислоты - три моля гидрокарбоната натрия. В результате - один моль цитрата натрия полного, средней соли , три моля углекислого газа пузырями наверх и три моля воды. Конкретные расчеты масс - за вами. Кислоты нужно в три раза меньше.

Пищевая сода - это последнее. Нет пользователей, просматривающих эту страницу. Решение заданий Поиск в. Вся активность Главная Школьникам и студентам - решение задач Решение заданий лимонная кислота и сода Архивировано Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Назад 1 2 3 Вперёд Страница 1 из 3. Рекомендованные сообщения. Опубликовано: 25 июля Поделиться сообщением Ссылка на сообщение. Опубликовано: 26 июля ТС, вы как-то уточните какая у вас сода, да и кислота какая - кристаллогидрат или чистенькая.

Ну тогда мольное соотношение будет Перейти к списку тем. Войти Регистрация.

Уксус и сода надувают воздушный шарик

Каустическая, гидроксид натрия, химическая формула NaOH. Есть еще некоторые технические виды соды — кристаллогидраты, содержащие карбонат натрия, и различные марки каустика. Вышеперечисленные соединения имеют различные свойства и химические формулы.

Но все они хорошо растворяются в воде, а их растворы имеют более или менее выраженную щелочную реакцию. Рассмотрим их подробнее.

Гидрокарбонат натрия — химическое название белого кристаллического порошка белого цвета со средним размером кристаллов 0,05 — 0,20 мм.

Синонимы, часто встречающиеся в научно-популярной литературе и в быту, — пищевая сода, чайная, питьевая, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия. Двууглекислый натрий бикарбонат — широко востребованное вещество в разных сферах жизни. Он применяется в химической промышленности и медицине, в легкой, пищевой отраслях, в металлургии. В пищевой промышленности сода включена в состав добавки E Формула питьевой соды в химии NaHCO3 говорит о том, что это кислая натриевая соль угольной кислоты.

Ее химические свойства как у соли сильного основания и слабой кислоты. Гидрокарбонат натрия активно вступает в реакцию с кислотами. Многими, наверное, замечено, что если залить пищевую соду кипятком, она так же начинает гаситься, что выражается в обильном образовании пузырьков.

Это происходит реакция термического разложения. Гидракарбонат натрия термически малоустойчив. При нагревании порошок соды пищевой разлагается с образованием карбоната натрия соды кальцинированной и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу. Есть 2 важные момента в растворении натрия гидрокарбоната в воде. Приводит к образованию слабого электролита. А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Отсюда вывод: растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика, но при повышении температуры и она повышается. Химическая формула соды кальцинированной Na2CO3. Еще ее называют содой бельевой, потому что применяют в изготовлении моющих и чистящих средств бытовой химии. Добывается из природных кристаллогидратов путем термического разложения. Кальцинированная сода, безводный карбонат натрия, представляет собой бесцветный порошок. Каустическая сода, гидроксид натрия, химическая формула: NaOH.

Ее еще называют едким натром, каустиком, едкой щелочью. Сильное основание, молекулы полностью диссоциируют в воде. Опасная едкая щелочь может оставлять на коже сильные ожоги.

Поэтому при работе с каустической содой необходимо соблюдать технику безопасности. Применяется в быту, в химической, целлюлозно-бумажной промышленности, для производства мыла и био-дизельного топлива.

Как видите, сода соде рознь. Принимать внутрь можно только пищевую, остальные виды — технические. Особенно осторожно необходимо обращаться с каустической содой. Это едкое агрессивное вещество оставляет долго незаживающие ожоги на коже.

Поэтому, работать с растворами каустика нужно в защитной одежде, маске и резиновых перчатках. Skip to content. Search for:. Автор Антонина На чтение 5 мин. Опубликовано Добавить комментарий Отменить ответ. Вам также может понравиться.

Пергидроль — удалить серную пробку король. В каких случаях можно капать перекись водорода в ухо — показания и инструкции. Общие сведения о перекиси водорода и ее свойствах. Схемы лечения содой различных заболеваний по методу профессора Неумывакина.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химчистка салона сода лимонная кислота

Комментариев: 4

  1. sidoraa:

    Прислушайся сердцем – «Я строю здесь храм!»

  2. karonella:

    До 1917 года в России практически не было заболевания под названием “сахарный диабет”. Для большинства населения России сахар большинству населения был недоступен. Но у каждого крестьянина на усадьбе было 3-5 колод с пчелами. С медом пили чай, медом лечились, из меда делали “медовуху”. Давайте вернемся к хорошему старому. Будем кушать мед, пить чай с медовыми пряниками, на праздничном столе пусть стоят медовые напитки…

  3. fishka:

    Пила, пью, и буду пить! Просто каждому надо прислушаться к своему организму и решить: надо ему молоко, принимает ли его организм??!! И все! И не надо воевать по поводу полезно- вредно. И все!

  4. aleksandr_shore:

    обращайтесь… )))